氨吸收法脱硫原理
氨吸收法利用氨吸收法处理制药工业产生的含硫氧化合物废气足一种经典的方法，其主要优点在于处理费用比较低.处理后的产品可以化肥的形式提供农业使用。本方法的缺点在于氨易挥发，吸收剂的消耗量较多。
在M吸收法中，按照吸收液再生方法不向可分为：氨-酸法.氨-亚硫酸铵法，硫胺法等。
①氨-酸法早在20世纪30年代，一些犮达国家就开始使用氨-酸法治理硫氧化物。此方法发展到今天，工艺成熟，设备简单，操作方便，副产品可用做化肥。
按照氨-酸法的工艺特点，以sO2为例、可分为吸收、分解、中和三个工序。
氨吸收法脱硫原理
(a)吸收：把含so2的废气和M水N时通入吸收塔中，sO2被氨水吸收，反应如下。
2NH3.H2O十SOz—-(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2.SO3+S02+H2O——2NH4HSO3
在这步工序中，SO2的吸收剂是循环的（NH4)2.SO3和NH4HSO3水溶液，随着吸收过程的进行，循环液中NH4HSO3浓度增大，吸收SOz的能力下降，吸收液中氨使部分NH4HSO3转变为（NH4)2.SO3。NH4HSO3+NH3__（NH4)2.SO3
(b)分解：当溶液中SO2和NH3的摩尔浓度比为0.9时，应从循环系统中取山部分循环液，送入分解塔用浓硫酸分解，得到99%的SO2和（NH4)2SO4溶液。分解液中NH4HSO3含量愈高，硫酸浓度愈高，分解时硫酸消耗量就愈少，反应速度就愈快，设备体积就愈小，一般釆用93%?95%以上的硫酸，理论过量30%?50%。
(c)中和：分解液中，过剩的硫酸用氨中和。
H2SO4+2NH3—(NH4)2SO4H2SO4+2NH3.H2O—-(NH4)2SO4+2H2O
氨吸收法脱硫原理
氨的加入量略高于理论值，硫酸铵溶液可直接作肥料或得到固休硫铵做化工原料。吸收液浓度的选择：循环吸收液的选择浓度应满足两个要求。
一是保证对SO2有较高的吸收率，使排山尾气中SO2浓度符合排放标准，保证排放尾气中SO2浓度小于200mg/L。
二是制备高浓度的NHiHSOs吸收液，使分解、中和时尽可能耗用较少的硫酸、氨。